Matéria e Substância

Definições

Química e a ciência que estuda a matéria e sua composição, suas propriedades e reações que alterem sua estrutura íntima, formando outra(s) substância(s).

Matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço em qualquer de seus três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. Em outras palavras, é o material do qual o universo é constituído.

Massa é a quantidade de matéria que constitui um objeto e geralmente é medida em gramas ou quilogramas, desde um balde de pedregulhos ou um balde de água. Assim, deve-se especificar a diferença entre peso e massa de um corpo ou objeto. Peso seria a força com que um objeto ou um corpo é atraído pela força gravitacional da Terra e depende da massa da Terra e da distância entre o objeto e o centro da Terra (o peso de um objeto é maior nos polos do que no Equador). É mensurado em Newtons ou Ergs. Átomos constituem a unidade fundamental de toda a matéria.

Molécula vem a ser a menor porção de uma substância que é formada por átomos.

Estados da matéria

Os elementos ou substâncias apresentam três estados físicos: sólido, líquido e gasoso que dependem da temperatura e pressão.

 Classificação da matéria

Substâncias são diferentes espécies de matéria. Como as substâncias podem ser moleculares ou iônicas é importante concluir que toda matéria é formada por átomos ou íons.

As substâncias são representadas por fórmulas. Há diversos tipos de fórmulas; a que indica o número de átomos de cada elemento presente é chamada fórmula molecular (no caso de substâncias formadas por moléculas) ou íon-fórmula (no caso de substâncias formadas por agregados iônicos).

Exemplo: H2SO4 – sua fórmula molecular indica que esta substância é formada por 2 átomos de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio.

Exemplo: O2 – sua fórmula molecular indica que a substância é formada por 2 átomos de oxigênio.

Substâncias puras e misturas

Substância pura: substância com composição característica, uniforme e apresenta um conjunto definido de propriedades. Exemplos: água (H2O), ferro (Fe), sal (NaCl), açúcar, oxigênio (O2).

Uma substância pura pode ser classificada em:

a) Substância simples ou elemento químico. É uma substância fundamental e elementar que não pode decomposta em outras substâncias mesmo que sejam mais simples por ser formada por átomos de um único elemento químico Ex.: carbono C, cloro Cl, oxigênio O2 (Substância diatômica), etc.

b) Substância composta ou composto. É uma substância constituída de átomos de 2 ou mais elementos combinados e mantêm uma proporção definida. Ex.: água (H2O) será sempre 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, não importa o seu estado físico.

Os compostos podem ser decompostos em substâncias mais simples. Exemplo: H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g).

Mistura: É a reunião de duas ou mais substâncias puras que não interagem, mesmo apresentando um único aspecto e suas moléculas permanecem inalteradas podendo vir a serem separadas fisicamente.

Fase: é a parte da matéria estruturalmente homogênea na qual todas as propriedades são as mesmas.

As misturas podem, por sua vez, ser classificadas em:

Misturas homogêneas ou soluções. São aquelas em que os componentes estão uniformemente misturados a nível molecular ou atômico.

Ex.: ar, água + álcool.

Misturas heterogêneas: São aquelas em que os componentes apresentam duas ou mais fases.

Ex.: areia + açúcar, óleo e água ou o granito (quartzo, mica e feldspato).

Prof, Ricardo Lima